CURSOS GRATUITOS ESO Y BACHILLER 2015-2016

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CURSOS GRATUITOS ESO Y BACHILLER


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Química general

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Módulo y vector unitario

Fórmulas ejemplos y Ejercicios resueltos como clacular el módulo de un vector geometría en el espacio 2º bachillerato y pruebas de acceso como calcular un vector unitario.


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Ejercicio resueltos de vectores en el espacio

 vectores geometría en el espacio matemáticas 2º bachillerato , y pruebas de acceso


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2 Ejercicios de exámenes de vectores en el espacio


Selectividad CyL 2011 Septiembre ver solución

Calcular un vector unitario y ortogonal a v=(1,2,0,) y w=(-1,0,1)




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Coeficiente de rozamiento estático y dinámico





Coeficiente de rozamiento estático y dinámico ejercicios resueltos

Un cuerpo de 15 kg se encuentra sobre una superficie horizontal. Calcula los coeficientes de rozamiento estático y dinámico si hay que aplicar paralelamente a dicho plano una fuerza de 51’45 N para que comience a deslizarse y otra de 36’75 N para que mantenga un MRU.   ver solución


Examenes termoquímica 1º Bachillerato

Examen de prueba para el tema de termoquímica para la asignatura de física y química de primero de bachiller

Ir al Curso para ser una máquina de la termoquímica

Estoy empezando a crear examenes para que os probeís , de diferentes temas 
¿ que os parece la idea?

Ejercicio 01
A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se
produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.
Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16    ver solución


Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Ejercicios 03 ver solución
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)
a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.


Ejercicios 04  ver solución
El propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.
a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.
Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730


Ejercicios 05  ver solución

Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:
a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2 (g)
b) H2O (g) → H2O (l)
c) N2 (g) → 2N (g)


Ejercicios 06
Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)  ver solución
a) Calcule ∆So de la reacción.
b) Calcule ∆Ho de la reacción.
c) Calcule ∆Go de la reacción.

S0 (J/mol·K )
∆Ho (KJ/mol)
CO (g)
197,7
-110,4
Cl2 (g)
222,8
0,0
COCl2 (g)
288,8
-222,8



¿ que tal os ha ido ? ¿ sois unas máquinas?
Dejarme vuestras impresiones en los comentarios



EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS

vamos a resolver ejercicios del tema de equilibrio química , de exámenes de pruebas de acceso PAU , selectividad de diferentes comunidades autónomas




Selectividad química Castilla y león Junio  2015
Se introducen 100 g de PCl5 en un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcula: a) Los valores de las constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas. Ar (Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;




TERMOQUÍMICA PAU CASTILLA Y LEON

PAU CASTILLA Y LEON TERMOQUÍMICA

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Ejercicio 02Selectividad Pau Castilla y león Sep 2013
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Ejercicio 03Selectividad Pau Castilla y león Sep 2013
¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución
DATOS: ΔHºf (CO2) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.



Ejercicio 04 Selectividad Pau Castilla y león junio 2012
La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/molDHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2




Castilla y león Junio 2014
Las entalpías de combustión del 1,3-butadieno, C4H6 (g); hidrógeno, H2 (g); y butano, C4H10 (g), son:
–2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido.
a. Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión. (Hasta 0,6 puntos)
b. Calcule la energía de la siguiente reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano:
C4H6 (g) + 2 H2 (g) → C4H10 (g)
Resultado: b) DHr = -231,9 kJ /mol



Castilla y león sep 2014
Para el proceso N2O (g) + 3/2O2 (g)  2 NO2 (g) a 298 K, calcula:
a) La entalpía de reacción indicando si es un proceso exotérmico o endotérmico.
b) La variación de entropía y energía libre. Indica si se trata de un proceso espontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temperaturas lo será (supón que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura).
DATOS: ΔHºf (N2O) = 81,6 kJ/ mol; ΔHºf (NO2) = 33,2 kJ/ mol; Sº (N2O) = 220,1 J/mol K; Sº(NO2) = 240,1 J/mol K; Sº (O2) = 205,2 J/mol K.
Resultado: a) 15,2 kJ/mol; b) DSºr = – 47,7 J/k; DGº = – 0,985 kJ


Castilla y león sep 2015
Contesta razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Explica cómo se puede predecir si una reacción ocurrirá de forma espontánea en función de los valores de ∆Hº y ∆Sº.
b) Los valores ∆Sº y ∆Hº para la descomposición térmica de un óxido de nitrógeno según la reacción N2O (g) → N2 (g) + 1/2 O2 (g) son, respectivamente, 75,2 J·K–1 · mol–1 y 43,9 kJ · mol–1. Determina la temperatura a la que reacción anterior se produce espontáneamente. Resultado: b) A partir de 310,78 ºC


Castilla y león Junio 2015
Se almacena propano, C3H8, en una cisterna para utilizarlo como combustible: a) Calcula su entalpía estándar de combustión.
b) Calcula la energía que se desprenderá al quemar 1 m3 de dicho combustible gaseoso medido en condiciones normales de presión y temperatura.

c) Sin hacer cálculos, y considerando que el H2O producto de la combustión está en estado líquido, ¿cuál sería previsiblemente el signo de la variación de entropía? DATOS: ∆Hf º (C3H8)(g) = – 103,8 kJ · mol–1; ∆Hf º (CO2) (g) = – 393,5 kJ · mol–1; ∆Hf º (H2O) (l) = – 285,8 kJ · mol–1 . Resultado: a) ∆Hc = – 2.219,9 kJ · mol–1; b) 9,91 · 107 kJ; c) ∆HS > 0.



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