nuevos ejercicios resueltos de química selectividad (PAU)

Todos los ejercicios resueltos de selectividad ( PAU) de química se encuentran en este enlace


el pdf de equilibrio químico en este otro enlace
QUIMICA


Ejemplo cociente de reacción En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el sistema


Selectividad química Castilla y León Junio  2012 3 B
3 B La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es de
1,05 a la temperatura de 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.           Ver solución

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Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
5 A.- En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.  Ver solución
b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución
c) Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
reacción.      Solución DH > 0.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.




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