Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos


Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos
Comenzamos esta curso totalmente gratuito de ejercicios resueltos para aprender los problemas de reacciones químicas, desde un nivel “principiante” hasta un nivel “profesional”
Os aconsejo que echéis un vistazo al primer vídeo para ver cómo funciona el curso.

Índice del curso

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
2 Tipos de reacciones químicas
3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa
4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volúmenes
5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones
6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización
7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros
8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción
9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante




1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
1  Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución
a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
 b)  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
 c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2 + O2

Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas: ver solución
a) C2H6O (l) + ___O2 (g) ®2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) ®7 CO2 (g) + ___ H2O (g)
c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) ®SiF4 (g) + CaF2 (s) + 3 H2O (l)

2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1      parte 2
a)    NO (g) +   O2 (g) ®    NO2 (g)           
b)   N2O5 (g) ®     NO2 (g) +     O2 (g)         
c)     C6H12 (l) +   O2 (g) ®    CO2 (g) +     H2O (g)
d)      Al2O3 (s) +     HCl (ac) ®    AlCl3 (ac) +    H2O (l)
e)      NO2 (g) +    H2O (l) ®     HNO3 (ac) +     NO (g)


2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión

Combustible + O2 ®CO2 + H2O
 Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1   parte2
a) combustión del metano(CH4);

b) combustión del butano(C4H10);

c) combustión del etanol (C2H6O);

d) combustión del propanol(C3H8O);

e) combustión de la glucosa (C6H12O6);

f) combustión del carbono




3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Factores , mol, átomo , moléculas gramos

Truco consejo del profesor10demates

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.
Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos
Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan

Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )

Paso 3. “último paso “



Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos
El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución



Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas
 Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2
a) Ajústala
b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
c)  qué masa de CaCl2 se formará
Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1  ver solución



Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas
El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?
Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1  ver solución


Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas
En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?
b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? 
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver solución



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4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volumen


Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Ecuación de estado de los gases ideales 
$$PV=nRT$$
Ejercicios resueltos

1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10)  en condiciones normales
Datos  Masas atómicas C = 12; H = 1   ver solución


2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) ®  CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?   Parte 1    parte 2


3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
Datos  Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5  Parte 1     parte 2



4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución


5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis el tema de Disoluciones


1 Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)que se formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4)
Datos  Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1 

2 Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de
carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40   Ver solución

3¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de
hidróxido de potasio 0,5 M?  Ver solución


4 Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
a) Gramos de cinc de la muestra
b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC
Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1  parte1   parte 2

5 Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula:
a)Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16    Ver solución


6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización

Ácido + Base    ð Sal + Agua


Ejemplo  Escribe y ajusta las siguientes reacciones:  parte 1           parte 2
a) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio
b) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio
c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de plata
d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio



Ejercicio 1 Calcular el volumen de una disolución de  hidróxido de potasio 0,5 M necesario para neutralizar  250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1 M   ver solución


Ejercicio 2 Calcular el volumen de una disolución de  ácido clorhídrico  1 M necesario para neutralizar  300 ml de una disolución de hidróxido de calcio 0,7 M   ver solución

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7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros


1 El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5  ver solución

2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan
150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno
desprendido en C.N. Datos  Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1  ver solución

3 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener  5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 

4 El carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  . Calcular la cantidad de CaCO3 , de una riqueza del 90% que se necesitan para obtener 10 litros de dióxido de carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución
Datos  Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12



5 Al quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos  Masas atómicas C=12  ver solución


6 El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen  271 gramos de óxido férrico Calcular la pureza del lingote Datos  Masas atómicas Fe = 55,85; O=32    ver solución


7 Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  se obtuvieron 37 litros de CO2 en c n . ver solución





8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción




1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del 85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución
FeS (s) + H2SO4(aq)  ®  FeSO4 (aq) + H2S (g)

2 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80%  Calcula:
a) volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver solución
Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16   

3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del 70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO2
Datos  Masas atómicas C=12;O=16    ver solución


4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular los gramos de HCl que serán necesarios  para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver solución


5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción
Datos  Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución



6 En la combustión de 120 gramos de etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2 en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos  Masas atómicas C=12;H=1    ver solución



9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante



1 El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando
agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en
condiciones normales. Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16   
a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? Ver solución


2 Calcular , los gramos de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de H2SO4 ,  2 M . Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4  Ver solución



3 En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene .Datos  Masas atómicas H= 1; N=14   Ver solución



4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución




EJERCICIOS DE EXÁMENES DE SUSCRIPTORES RESUELTOS EN VÍDEO
Ahora vamos a resolver diferentes ejercicios de examen , estos ejercicios han ganado el concurso semanal CONCURSO PARA RESOLVER EJERCICIOS EN VÍDEO ( haz click en el enlace si quieres participar)


Ejercicio de Examen de  ESO de Física y Química
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico y se obtiene sulfato de cinc y hidrógeno gas . Calcular el volumen de hidrógeno obtenido en condiciones normales , si reacciona 3, 28 gramos de cinc . datos Zn: 65,38  Ver solución



otros enlaces que os pueden interesar

Física

dinámica

           
            Movimiento Rectilíneo Uniforme MRU
            Tiro, lanzamiento caída vertical
           Movimiento circular uniforme MCU

Química

Factores , mol, átomo , moléculas gramos
Ecuación de estado de los gases ideales 
Disoluciones

Equilibrio químico



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38 comentarios:

  1. por fin unos videos claros sobre reacciones químicas. Gracias Sergio.

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  2. Genial, admiro tu trabajo. Ya di "me gusta" :-)

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  3. Hola!!! para cuando reacciones químicas con calculos de disoluciones??? Genial tu trabajo

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  4. Perfectamente explicado todo, no hay nada que no se entienda. Espero la continuación del curso!

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  5. estoy estudiando un ciclo formativo de grado superior de LACC y necesito ayuda con la química y te animo a que sigas publicando vídeos porque me parecen tus explicaciones muy claras, gracias

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  6. gracias
    pronto voy a sacar nuevos vídeos de reacciones químicas

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  7. execelente los video ... porfavor ejercicios de soluciones quimicas

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  8. gracias
    mira en el apartado de quimica tengo varios videos de disoluciones

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  9. Hola! Sergio me estoy preparando química para el examen del selectivo y quisiera saber si me podías mandar ejercicios.

    Me ayudan mucho tus explicaciones, muchas gracias!

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  10. Gracias profesor, he resuelto muchas dudas. Sería posible que hiciera algunos vídeos con reactivos limitantes? Ánimo que seguro que su labor será recompensada.

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  11. Hola! Soy una estudiante de segundo de bachillerato de ciencias de la salud y tus videos mehan sido de gran ayuda en el tema de estequiometria, si no te importa te AGADECERIA mucho que me resolviera un problema que no se resolver:
    A.Calcula la masa de NaOH sólido al 80%pureza necesario para preparar 250 ml de una disolucin 0,25M
    B.¿Qué volumen de la disolucion anterior se necesita para neutralizar 2220ml de una disolución de acido sulfurico 0,005M?

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  12. enviame un correo y si tengo tiempo te lo miro

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  13. Hola, una pregunta en el curso de estequiometria hay ejercicios resueltos de los puntos 6 Reactivos impuros, 7 Rendimiento, 8 Reactivo limitante? Gracias

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  14. Sergio continúa con los videos de estequiometria por favor!

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  15. en un par de dias voy a sacar una nueva tandada

    ahora estoy apuntado a un concurso de blog , si quieres pásate por mi blog profesor10demates y apóyame votándome
    gracias

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  16. Hola!! soy estudiante de grado superior y tengo un problema de estequiometria que se me atraviesa !!

    3 Una solución contiene 0.64 g de hidróxido de sodio disuelto y se neutraliza con acido sulfúrico.

    a) calcula el volumen de acido sulfúrico de 0.10 mol/dm3 de concentración que necesita para neutralizarla .

    Na= 23 S=32 O=16 H=1
    Gracias te doy un 10 ;-)

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  17. Buenas , hoy o mañana voy a subir una nueva tandada de ejercicios resueltos , y entre ellos hay uno muy parecido a este que tu me preguntas
    Muchas gracias por tu comentario
    ahora estoy apuntado a un concurso de blog , si quieres pásate por mi blog profesor10demates y apóyame votándome
    gracias

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  18. Hola Sergio, gracia a ti un niño de 15 años a entendido bien esto ... explicas mucho mejor que mi profesor !!

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  19. En al apartado: 7 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivos impuros ,ejercicio 6, hay un error: la masa de O=16, no 32.

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  20. Hola seria bueno que nos esplique sobre balanceo. Casos especiales

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  21. Muchas gracias por tus ejercicios y explicaciones, me estas ayudando mucho en Química de 3º. Estos días he estado entrando y me has resuelto muchas dudas. Gracias de nuevo y un saludo.

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  22. Espectacular tu trabajo y tu ayuda, y sobretodo la manera y sencillez con las que explicas las cosas!!! Chapeau!!

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  23. ¡Buenas! Creo que sería una buena idea subir vídeos de ejercicios para calcular el pH de reacciones ácido base.
    Gracias :)

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  24. Graciassss por los videos y los ejercicios y por tu tiempo!!! Eres el mejor profesor XDDD.

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  25. hermosoossss videosssss cn estop pase mi examen

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  26. Hola Sergio, estoy en el apartado de ajuste de reacciones, en el vídeo del ejercicio 2 "Ajusta las siguientes ecuaciones químicas". Mi duda es que si a la hora de ajustar solo se pueden usar los coeficientes estequiométricos o también se pueden poner los numeritos pequeños.
    Gracias.

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    Respuestas
    1. No entiendo tu duda
      Preguntarme en el video así me sera mucho mas fácil responderla

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    2. No te preocupes, ya lo he entendido ;).

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  27. Enhorabuena por el aprobado y gracias por el comentario

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  28. En " El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?"

    He aplicado la fórmula del % masa = gr soluto / gr de disolución, despejando los gramos de soluto y también me ha salido 168,3 gramos. ¿Está bien hacerlo así o se tiene que aplicar el factor de conversión de 90 gramos de cada 100 son puros?

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    Respuestas
    1. lo puedes hacer de cualquiera de las 2 formas

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  29. Ayuda cual es la reacción del siguiente compuesto??

    KMnO4+H2SO4---->??

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  30. por favor pon problemas mas difíciles que estos problemas son nivel jardín

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  31. Son muy útiles aunque si pudieras renovar algunos estaría muy bien.

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