fórmula empírica y molecular

Ejercicios y problemas resueltos, con solución en vídeo.


Pasos para el cálculo de la fórmula empírica

1 Calculamos los moles de cada elemento

2 Dividimos los moles por el resultado más pequeño

3Si no nos queda un número entero multiplicamos todos por un número para que este de entero.


Ejercicio1
Al analizar  un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Calcular la fórmula empírica Datos  Masas atómicas N = 14; O = 16 ; Ver solución

Ejercicio2
Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12



Ejercicio3
Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12




Ejercicio4
Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H.Sabemos que su densidad a una Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su formula empírica y su fórmula molecular  H = 1  ;C=12 
Parte 1     parte 2
.



Ejercicio5
Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12    parte 1     parte 2


Fórmula empírica y molecular ejercicios resueltos 1 bachillerato J Ign Con
En 4.83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Halla su fórmula molecular si esos gramos del mismo, a 18 ºC y 740 mm de Hg, ocupan un volumen de 2.82 litros. Ver solución

Datos H:1 C:12 Sol: C3H6


28 comentarios:

  1. no entiendoooooooooooooooooooooooooooooooooooooo :'(

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  2. Todo muy bien explicado, solamente faltaría lo de la composición centesimal.
    Gracias por todo lo que está haciendo!!

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  3. hola, también se puede calcular dividiendo entre la masa atómica no? tú porque lo haces con moles? es según lo que te pidan? estoy muy perdida en química,ayudita!! gracias

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    1. hazlo mejor como lo explico en los videos , vale para todos los problemas

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  4. Que alegria... Lo eh entendido todo!! Mi profe se da dado tantas vueltas y tu en dos pasos has echo lo mismo,muchas gracias Sergio.

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  5. Algo más complejos pero muy muy bien explicados !

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  6. Gran Profesor, Tus explicaciones me encantan :)

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  7. en el tercer vídeo es 12+1*2+16=20 no a 30 pero estaba muy bien explicado gracias

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  8. ¿Cómo podría calcular la fórmula empíica sin saber la masa atómica? Gracias!

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    1. Imposible
      Tiene q ser un dato y sino buscarlas en la tabla periódica

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    2. Imposible
      Tiene q ser un dato y sino buscarlas en la tabla periódica

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    3. ¿Ni aunque supiera la la masa molecular del compuesto?

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    4. Lo normal es que te den las masas atómicas

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  9. vale, tengo un problema !!! hay un resultado en el que me da algo muy extraño :( en el ejercicio uno, al hacer la conversión a mi no me da 0,00561 a mi me da 5,61........................... puedes ayudarme y decirme porque me da ese resultado?? si es porque yo me pierdo algo? :$ muchas gracias!

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    1. Seguramente te has comido los exponentes de la calculadora

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    2. muchas gracias.. veré como arreglarlo, lo haré de mil formas... si no es mucha molestia... hay otra forma de aclarar dudas a parte de escribiendo por aqui? algo mas rapido? jajajajaa

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  10. Sergio, primero decirte que me encantan tus vídeos y me ayudan mucho.
    Quería saber cómo hacer la composición centesimal de ese mismo ejercicio, ya que el año pasado salió en el selectivo de Valencia.

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  11. waooo que te entiendo todo
    :)
    vamos a por ese examen de la universidad
    gracias

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  12. Mil gracias! Lo entendí muy bien, nose que haría sin ti en química!!

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  13. Muchas gracias por la ayuda, me han servido mucho estos ejercicios...Mañana tengo la recuperación y a ver si por fin apruebo física y química! :)

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  14. podrias hacer este, porfa... no lo entiendo.
    El dióxido de manganeso, por el calor desprende oxígeno y se transforma en otro óxido según la siguiente reacción: MnO2 -> MnxOy + Oxigeno
    Calentando 8,69g de MnO2 se obtuvieron 7,89g del otro óxido. Determine la fórmula empírica del óxido formado.

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  15. entendido!! me he quedado con las ganas de mas problemas de este tipo :) gracias por tu dedicación!!

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