Disoluciones ejercicios y problemas resueltos . Química


Fórmulas para resolver ejercicios y problemas de disoluciones ( soluciones )

Molaridad
MOLARIDAD



Densidad

densidad


Riqueza , pureza , % masa , % peso

riqueza


molalidad

molalidad


Fracción molar soluto

disoluciones fraccion molar


Fracción molar disolvente

fraccion molar disolvente disoluciones


Xs+Xd=1

Moles

número moles soluto


gramos por litro   

concentracion en masa


    gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución

 NOVEDAD hemos creado una nueva entrada para que aprendáis todo sobre
Física General

Química general



TRUCO , CONSEJO. Si en un problema de disoluciones ni me dan ni me preguntan una cantidad , puedo suponer la cantidad que yo quiera , lo más utilizado es suponer 100gr de disolución o 1 litro de disolución siendo esta última la que a mí me parece la mejor .

PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES RESUELTOS EN VÍDEO

Problema 1 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución. Ver solución


Problema 2 Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L ver solución


Ejercicios resueltos  Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua? ver solución

Ejercicios resueltos La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL Expresa la concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa. ver solución

Ejercicios resueltos Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa ?  ver solución

Ejercicios resueltos Una disolución acuosa de hidróxido de potasio tiene una riqueza del 30% en masa . Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,3 g/ml calcula la masa de soluto que hay en 100 ml de disolución  Ver solución


Problema 3 Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro.  ver solución
Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40 


Problema 4 determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6 M.  ver solución
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40 



Problema 5 Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L    ver solución
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;Na =23 

NOVEDAD


Problema 6 Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm3 de agua . la solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3 . Calcula :
a)Molaridad     solución parte 1
b)Porcentaje en masa    solución parte 2
c)Composición en gramos por litro
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39


Problema 7 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32  ver solución



Problema 8 La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO3 , indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3 . Calcular su porcentaje en masa
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;N =14  ver solución

 Explicación  Dentro de la taza tenemos papel tornasol ( lo he cortado en trozos pequeños para preparar la disolución indicadora) que es un indicador de ph , En una disolución básica ( ph >7 ) , toma colores de verde oscuro a morado , en una disolución neutra ( ph=7) toma el color verde claro y en una disolución ácida ( ph < 7 ) toma colores de amarillo a rojo  ver experimento
¿ que os parecen los experimentos ?


Problema 9 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5
Sol: 2,86 M   ver solución

Problema 10¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 31,5 gramos     ver solución

Problema 11El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 11,32M    ver solución

Problema 12 El Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l ; c) Molaridad    Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 12,5% ; 132,49 g/l ; 3,71M    ver solución

Problema 13 Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 5,56 g     ver solución


Problema 14¿ qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ?
Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 0,05 litros    ver solución


Problema 15 Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1

Sol: 7,6mL    ver solución

Diluciones ejercicios resueltos 1 bachillerato J Ign Con
Determina las molaridades de las disoluciones preparadas mezclando 50 ml de ácido nítrico 0,25 M con:
 a) 80 ml de agua 0,096 M ver solución
 b) 120 ml de ácido nítrico 1,5 M ver solución

continúamos en la siguiente entrada




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Física

dinámica

           
            Movimiento Rectilíneo Uniforme MRU
            Tiro, lanzamiento caída vertical
           Movimiento circular uniforme MCU

Química

Factores , mol, átomo , moléculas gramos
Ecuación de estado de los gases ideales 
Disoluciones

Equilibrio químico



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Ecuación de estado de los gases ideales

Antes de empezar con este resumen es muy interesante que estudies o repases los factores de conversión a gramos moles , moléculas y átomos .
Para ver los ejercicios y problemas resueltos en vídeo hacer click en el enlace  
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Ecuación de estado de los gases ideales  ver explicación

PV=nRT

P: presión en atmosferas (atm)         1atm = 760 mmHg
V: Volumen en litros     1l = dm
n : número de moles
R = 0,082 atm l / K mol ( constante )
T : temperatura en Kelvin ( K)  25ºC= 25+273=298K





Ejemplo 1 Un recipiente cerrado de 20 l. contiene gas oxígeno a 200ºC y 740 mmHg. Calcula: ver solución
a)  Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
Datos : Masas atómicas  O=16 ; ver solución



Ejemplo 2 Un recipiente contienen 1000 l de gas oxígeno a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.   Datos : Masas atómicas  O=16 ; ver solución

Ejemplo 3 Un recipiente cerrado de 10 l. contiene CO2(g) a 20ºC y 2 atm. Calcula:
Datos : Masas atómicas  O=16 ; C=12 ver solución
a)  Los moles de CO2 contenidos en el recipiente.
b) Los gramos de CO2 contenidos en el recipiente.
c) las moléculas de CO2 contenidos en el recipiente.
d) los átomos de oxígeno contenidos en el recipiente


Ejemplo 4 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Masas atómicas  O=16 ; S=32    ver solución



CAD 25 química Acceso UNED febrero 2013 Examen resuelto


1 solución Acceso UNED química febrero 2013

¿ Cuantos mol de átomos de carbono hay en 1,5 mol de sacarosa , C12H22O11?      (Masas atómicas : C=12, H= 1 , O= 16 )  ver solución  

Si alguien quiere que siga resolviendo los exámenes de acceso Uned .
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3 Acceso UNED química febrero 2013 Indicar , de forma razonada , dónde habrá mayor número de átomos de oxígeno : en 20 g de hidróxido de sodio ( NaOH) o en 5,6 L de oxígeno ( gas ) , O2 , medidos a una temperatura de 0ºC y 2 atm de presión . ( Masas atómicas : Na = 23, H= 1 , O= 16)   ver solución

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Cambio de unidades por factores de conversión
Factores , mol, átomo , moléculas gramos
Ecuación de estado de los gases ideales 
Disoluciones

QUIMICA MOL , MOLÉCULAS , ÁTOMOS Factores de conversión


Ejercicios y problemas resueltos de química por factores de conversión

1 Moléculas y átomos
Los átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas
2. Masa ( peso ) molecular , masa molar.
Ejemplo Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas H2O , CO2 , NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40  ver vídeo





3 . Composición centesimal
Ejemplo . Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40   ver vídeo

4. masa en gramos , moles , moléculas , átomos .
Ejemplo  Pasar a moles los gramos y a gramos los moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol   parte 1    parte 2

a) 40 gr de H2O
b) 36 gr de CO2
c) 120 gr de NH3
d) 2 moles de H2O
e) 3 moles de CO2
f) 5 moles de NH3

Ejemplo  Pasar a moles las moléculas y a moléculas los moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    parte 1 parte 2

a) 5 1023 moléculas de H2O
b) 8 1023 moléculas de CO2
c) 2,34 1023 moléculas de NH3
d) 2 moles de H2O
e) 3 moles de CO2
f) 5 moles de NH3


Ejemplo Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(H2SO4) = 98 gr/mol   parte 1 parte 2  parte 3

a) 5 1023 moléculas de H2O
b) 8 1023 moléculas de CO2
c) 2 moles de H2SO4
d) 3 moles de CO2
e) 36 gr de CO2
f) 120 gr de H2SO4

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5 Volumen de gases en condiciones normales . Volumen molar
Condiciones normales  P= 1 atm ; T = 0 ºC = 273 K
1 mol de un gas en condiciones normales = 22,4 litros del gas
Ejemplo Calcular el volumen que ocupan las siguientes cantidades de gases en condiciones normales
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    parte 1     parte 2

a) 5 moles de CO2(g)
b) 40 gr de CO2(g)
c) 5 1023 moléculas de H2O(g)
d) 200 gr de NH3 (g)