Leyes de Dalton , presiones parciales

Ejercicios y problemas resueltos con solución en vídeo, de física y química,  gases  4 de secundaria ESO , bachiller y universidad  


Fórmulas Ver explicación 1              ver explicación 2
Tenemos que saber 2 cosas
1. Todo gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene
2. La presión total es la suma de las presiones parciales

















Ejemplo 1 En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:  ver solución
a) la presión total de los gases en el balón
b) la presión parcial de cada gas en el recipiente , por las leyes de Dalton



Ejemplo 2 En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del recipiente son 3 atm . Calcular las presiones parciales de cada gas.
Dato  Masas atómicas: N = 14; O = 16; ver solución




Ejemplo 3 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
a) El número de moles de cada gas.
b) La fracción molar de cada gas.
c) La presión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1  ver parte 1     parte 2


Ejemplo 4  Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón.
Calcula las presiones parciales de cada uno   ver solución



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13 comentarios:

  1. Hola, el último ejercicio de ley de Dalton, lo hice antes de ver el vídeo para ver si me salía y el resultado ha sido el mismo pero utilizando otro mecanismo. Primero he pasado los 700 mm Hg a ATM y me ha dado 0,92. Y luego simplemente he sacado el % concreto de esta cifra (60% de 0,92 = (0,92*60)/100 = 0,55 atm). ¿Estaría bien igualmente o se tiene que usar la fracción molar?

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  2. Me prodria dar 10 ejemplos de la ley de da ton por favor es una tarea y no consigo nada

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    1. lo siento por ahora solo tengo estos ejercicios

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  3. Gracias, me vienen genial las explicaciones.

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  4. Todo perfecto, un gusto que sea gratuito. Gracias.

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  5. holaa, tengo un problema en este ejercicio:
    En un laboratorio tenemos una bombona de 6 litros que contiene gas nitrógeno a la presión de 4 atm. y otra de 8 litros que contiene gas hidrógeno a la presión de 9 atm. se conectan ambas bombonas haciendo que la temperatura se mantenga en 25 ºC durante todo el proceso.Calcula: a) la presión total al final del proceso y la presión que ejerce cada gas de la mezcla. b) la composición de la mezcla como porcentaje en volumen. c) la composición de la mezcla como porcentaje en masa.

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    1. aqui tengo uno parecido
      http://profesor10demates.blogspot.com.es/2014/08/examenes-gases-quimica-fisica.html

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    2. no me había fijado en los exámenes jejeje muchas gracias :)

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  6. Por favor, donde encuentro alguna explicacion del modelo atómico de Rutherford ?????

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