Electrólisis Selectividad CyL

Aquí tenéis los enunciados y la solución de los ejercicios de los exámenes de selectividad PAU de Castilla y león del tema Electrolisis .


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Electrólisis Selectividad CyL


Septiembre 2013 CyL 3B
Se dispone de dos baños electrolíticos independientes, uno con una disolución de iones Au3+ y otro con una disolución de iones Ag+.
a) Indica las reacciones que ocurren si se hace pasar una corriente eléctrica por dichos baños.
b) Calcula los moles de oro y plata que se depositarán si se pasa, por cada baño, una corriente de 5 amperios durante 193 minutos.
Solución: a)Au3+ + 3 e → Au  ; Ag+ + 1 e→ Ag.
 b) 0,2 moles Au y 0,6 moles Ag.



Junio 2012 CyL 4B
Se pasa durante 7,44 horas una corriente de 1,26 a través de una celda electrolítica que contiene ácido sulfúrico diluido obteniéndose oxígeno y hidrógeno. a) ¿Qué proceso tendrá lugar en cada semicelda? b) ¿Qué volumen de gases se generará medidos en condiciones normales?
Solución: ánodo oxidación: 2 H2O (l) → O2 (g) + 4 H+ + 4 e
Cátodo: reducción: 4 H+ + 4 e → 2 H2 (g)
b) 1,96 L O2 y 3,9 L H2.



Septiembre 2011 CyL 5A
Se quieren obtener 50 g de oro y 50 g de cobre por electrolisis de disoluciones acuosas de tricloruro de oro y sulfato de cobre (II) respectivamente. Si en ambos casos se utiliza la misma intensidad de corriente, ¿qué proceso necesitará menos tiempo?

Solución : el oro.



Septiembre 2009 CyL 2A
Se pretende depositar cromo metal, por electrolisis, de una disolución ácida que contiene óxido de cromo (VI), CrO3.
a) Escribe la semirreacción de reducción.
b) ¿Cuántos gramos de cromo se depositarán si se hace pasar una corriente de 1 ·104 C?
 DATOS: Ar (Cr) = 51,99 u; 1F = 96.485 C. Solución b) 0,898 g Cr.


Septiembre 2008 CyL 5B
En el proceso electrolítico de una disolución acuosa ácida se producen hidrógeno y oxígeno.
a) Establece ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, señalando el electrodo en el que se producen y la reacción global del proceso.
b) Calcula la cantidad de oxígeno, en g, que se forma cuando una corriente de 1,5 amperios pasa durante 5 h a través de la celda electrolítica.
c) Calcula el volumen de hidrógeno obtenido durante el mismo proceso, en condiciones estándar.
DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm · L ·/mol K.
Solución b) 2,24 g O2; c) 3,42 mL H2.

Junio 2006 CyL 2B
El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de magnesio fundido a la temperatura de 750 º C.
a) Calcula los kg de magnesio que se obtiene cuando pasa una corriente de 2000 A a través de una celda electrolítica durante 10 horas, suponiendo que el rendimiento del proceso es del 88 %.
b) ¿Qué volumen ocupa el gas desprendido en la celda anterior medido en condiciones normales?
DATOS: 1 F = 96500 C; R = 0,082 atm · L ·/mol K.

Solución a) 7980,73 g Mg; b) 7353,7 L Cl2.


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