Selectividad CyL ácidos y bases pH

Aquí tenéis los enunciados y la solución de los ejercicios de los exámenes de selectividad PAU de Castilla y león del tema de ácidos , bases y pH .


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Selectividad CyL ácidos y bases

Septiembre 2014
4 B
Se necesitan 60 cm3 de una disolución 0,1 M de NaOH para reaccionar completamente con 30 cm3 de una disolución de ácido fórmico diluida. Si los volúmenes son aditivos:
a) Calcula la molaridad de la disolución diluida de ácido fórmico y su pH.Ver en Instagram
b) Indica, razonando la respuesta, si el pH al final de la reacción será ácido, básico o neutro.
DATOS: Ka (HCOOH) = 1,8 · 10–4.
Solución:: a) 0,2 M; pH = 2,2; b) pH Ácido.

2 A Junio 1014
En la etiqueta de una botella de H2SO4 figura una densidad de 1,84 g/cm3 y una pureza del 96,0 %. Calcula:
a) La molaridad y la fracción molar del H2SO4 en la disolución.
b) El volumen de NaOH 2,0 M necesario para neutralizar 10 cm3 de ese ácido.
Solución: a) 18,02 M; Χ = 0,81; b) V = 180 mL.

2 B Junio 2014
Se preparan 100 mL de una disolución de amoníaco diluyendo con agua 2 mL de amoníaco del 30 % en masa y densidad 0,894 g/cm3. Calcula:
a) La concentración molar de la disolución diluida.
b) El pH de esta disolución.
DATOS: Kb (NH3) = 1,8 · 10–5.

Solución: a) 0,32M ; b) pH = 11,38.

Septiembre 2013
3A Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 molar de ácido
sulfúrico y 0,1 M de ácido acético. Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9, y el frasco B, pH = 0,7.
a) Explica que frasco corresponde a cada uno de los ácidos.
b) Calcula la constante de acidez del ácido acético.
c) Se toman 50 mL del frasco de ácido acético y se diluyen en un matraz aforado hasta
100 mL añadiendo agua. Calcula el pH de la disolución resultante
Solución: a) A = acético; B = sulfúrico; b) Ka = 1,6 · 10–5; c) pH = 2,75.

Junio 2013
2a Calcula la concentración de iones OH en las siguientes disoluciones acuosas:
a) NaOH, 0,01 M.
b) HCl, 0,002 M.
c) HNO3, cuyo pH es igual a 4.
 Resultado: a) 0,01 M; b) 5 · 10–12 M; 10–10 M;


Septiembre 2012
4a Calcula el valor del pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 200 mL de disolución de KOH 0,1 M.
b) 200 mL de disolución de NH3 0,1 M.
c) 200 mL de disolución de KOH 0,1 M más 100 mL de disolución de HCl 0,2 M.
DATOS: Kb (NH3) = 1,8 · 10–5
Solución a)pH=13   b) pH=11,13   c)   pH=7


Junio 2012
Una disolución 0,064 M de un ácido monoprótido, de masa molecular 60,06 g ·
mol–1, tiene un pH de 3,86. Responde razonadamente las siguientes cuestiones:
 a) ¿Cuántos gramos hay en 150 mL de dicha disolución?
 b) ¿Cuál es el valor de la constante de acidez?
 c) ¿Se trata de un ácido fuerte o débil?
 Solución: a) 0,58 g; b) Ka = 2,98 · 10–9; c) débil.


Sep 2011 A4
 Calcula: a) El pH de 50 mL de una disolución de CH3COOH del 30 % en masa y densidad 1,04 g/mL
b) El pH de 1 L de una disolución de NaOH de concentración 0,3 M.
c) El pH de la disolución resultante al añadir al litro de la disolución de NaOH anterior, 500 mL de una disolución 0,4 M de HCl. Considera los volúmenes aditivos.
Solución: a) pH = 2,03; b) pH = 13,48; c) pH = 12,83.

Junio 2011    A3
A 400 mL de una disolución 0,1 M de NaOH se le añade 250 mL de una disolución de
HCl 0,2 M. Calcula, suponiendo que los volúmenes son aditivos:
a) El pH de la disolución resultante.
b) El volumen de una disolución 0,4 M de NaOH que es necesario para neutralizar la
disolución anterior.
Solución: a) pH = 1,82; b) 25 mL.




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Sep 2010 general 1B
Calcula el pH de: a) 40 mL de una disolución de HCl de concentración 0,2 M. b) 20 mL de una disolución de Ca(OH)2 de concentración 0,1 M. c) La mezcla de las dos disoluciones anteriores suponiendo que los volúmenes son aditivos. Solución: a) pH = 0,7; b) pH = 13; c) pH = 1,17.



Sep 2010 específica 2A
Calcula el pH de: a) 20 mL de una disolución de ácido acético, CH3COOH, de concentración 0,01 M. b) 5 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,05 M. c) La mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volúmenes son aditivos. DATOS: Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10–5 . Solución: a) pH = 3,37; b) 12,7; c) pH = 12,3.


Junio 2010 general   4A
La adición de 0,4 moles de una base débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 0,5 L de una disolución con pH igual a 11. Calcula: a) La concentración inicial de la base en esta disolución. b) La concentración de iones OH de la misma. c) La constante de la base Kb.
Solución: a) [BOH] = 0,8 M; b) [OH ] = 10–3 M; c) Kb = 1,25 · 10–6 .


Junio 2010 general   3B
Una disolución 0,2 M de ácido acético está ionizada el 0,95 %. Calcula: a) La constante del ácido Ka . b) El grado de disociación de una disolución 0,1 M de dicho ácido. c) El pH de ambas disoluciones ácidas.
Solución: a) Ka = 1,82 · 10–5; b) α = 1,35 %; c) pH = 2,7 y pH = 2,87.




Junio 2010 específica   4A
Se desean preparar 250 mL de una disolución de amoniaco1,0 M a partir de una disolución de amoniaco del 27 % en masa y de 0,9 g/ml de densidad. Calcula: a) El volumen que hay que tomar de la disolución del 27 % en masa. b) El pH de ambas disoluciones. DATOS: Kb (NH3) = 1,8 · 10–5 .

Solución: a) 1,75 mL; b) pH = 11,1; pH = 12,2.


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