Constante de equilibrio Kc Kp

Equilibrio químico fórmulas de las constantes y sus relaciones explicación , ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero




1 Constante de equilibrio Kc ver explicación
                    
Equilibrio químico constantes concentraciones Kc

Siendo [ ] la concentración Molar de cada una de las sustancias en equilibrio
En Kc solo entran en juego los gases y las disoluciones acuosas
Kc es una constante que solo depende de la temperatura

2 Constante de equilibrio Kp ver explicación
                             

equilibrio químico constante kp presiones

Siendo PA las presiones parciales de cada una de las sustancias en equilibrio
En Kp solo entran en juego los gases
Kp es una constante que solo depende de la temperatura
Para el cálculo de las presiones parciales en el equilibrio tenemos 2 métodos
Equilibrio químico presiones parciales


3 Relación entre Kp y Kc ver explicación
Kp = Kc(RT)Dn
Siendo Dn= número de moles gaseosos de los productos menos el número de moles gaseosos de los reactivos (mirando los coeficientes estequiométricos)


4 IMPORTANTE trucos y consejos profesor10demates ver explicación
a)      Si me dan el volumen primero calculo Kc
b)      Si me dan la presión primero calculo Kp
c)       Si me dan el volumen la presión total y la temperatura primero haremos PTV=nTRT y luego calculamos la constante que prefiramos
d)      Si Dn=0 ocurren 2 cosas
d.1) El volumen no influye en el cálculo de Kc
d.2) Kc=Kp


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