Entalpías de reacción

Ejercicios resueltos y fórmulas de entalpías de formación y de reación  1º 2º bachillerato acceso y universidad

Vamos a continuar el tema de TERMOQUÍMICA , trabajando con la fórmula de entalpías de formación .

Entalpías de reacción




entalpías de formación fórmulas



Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también .

Interesante
Condiciones normales P=1atm T=0ºC
Condiciones estándar  P=1atm T=25ºC


Ejercicio 01
Las entalpías estándar de formación del CH4 (g), CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente, -74,9 KJ/mol; -393,5 KJ/mol y -285,8
KJ/mol. Calcula la entalpía estándar de combustión del metano. ver solución

Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Ejercicio 03
¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución
DATOS: ΔHºf (CO2) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.



Ejercicio 04 
La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2



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varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
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