Examenes termoquímica 1º Bachillerato

Examen de prueba para el tema de termoquímica para la asignatura de física y química de primero de bachiller

Ir al Curso para ser una máquina de la termoquímica

Estoy empezando a crear examenes para que os probeís , de diferentes temas 
¿ que os parece la idea?

Ejercicio 01
A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se
produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.
Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16    ver solución


Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Ejercicios 03 Ver solución
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)
a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.


Ejercicios 04  ver solución
El propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.
a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.
Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730


Ejercicios 05  ver solución

Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:
a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2 (g)
b) H2O (g) → H2O (l)
c) N2 (g) → 2N (g)


Ejercicios 06
Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)  ver solución
a) Calcule ∆So de la reacción.
b) Calcule ∆Ho de la reacción.
c) Calcule ∆Go de la reacción.

S0 (J/mol·K )
∆Ho (KJ/mol)
CO (g)
197,7
-110,4
Cl2 (g)
222,8
0,0
COCl2 (g)
288,8
-222,8



¿ que tal os ha ido ? ¿ sois unas máquinas?
Dejarme vuestras impresiones en los comentarios



5 comentarios:

  1. Gracias por poner estos ejercicios para practicar.
    Por cierto el link del ejercicio 3 no te lleva al video donde explicas como se hace.
    De nuevo gracias por todo.
    Un saludo.

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  2. muchisimas gracias por las explicaciones tan claras, soy profesor particular de chavales de bachillerato y me ha venido de perlas para refrescar procedimientos, un saludo

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  3. Me vino muy bien! Gracias! Saludos desde Uruguay!
    Federico.

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