Ley de Hess

Ejercicios resueltos ley de Hess termoquímica   química  1º 2º bachillerato acceso y universidad


Quizá este sea el apartado más difícil  de TERMOQUÍMICA , así que trabajarlo duro , sino habéis trabajado las reacciones de formación y combustión previamente , yo os aconsejo que lo hagáis


Ley de Hess.

Ejercicios resueltos 01 ver solución

Calcula la entalpia estándar de la reacción: C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a partir de los siguientes datos:
         C (s) + O2 (g) → CO2 (g)     ΔH0= -393,5 kJ
         H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l)     ΔH0= -285,8 kJ
         CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)     ΔH0= -890,4 kJ




Ejercicios resueltos 02 ver solución
Calcula la entalpia estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de carbono, CS2 (l), a partir de sus elementos, C (s), y azufre, S (s), a partir de estos datos:
         C (s) + O2 (g) → CO2 (g)     ΔH0= - 393,5 kJ
         S (s) + O2 (g) → SO2 (g)     ΔH0 = -296,1 kJ
         CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)     ΔH0 = - 1072 kJ


Ejercicios resueltos 03 ver solución
Los calores de combustión a 25 ºC del carbono(s) y del benceno (l) son, respectivamente –394,7 KJ/mol y –3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) es de –285,9 KJ/mol. Calcule:
a) El calor de formación del benceno.



Ejercicios resueltos 04 Ver solución
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)

a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol. 


Ir a índice del curso de TERMOQUÍMICA http://goo.gl/4cYhxQ


varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
como apoyar al profesor10demates

Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS y retwiterame en las siguientes redes sociales:


No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada