Primer principio de la termodinamica

Ejercicios resueltos primer principio de la termodinámica Química  1º 2º bachillerato acceso y universidad


En la mayoría de los libros este es el primer apartado de TERMOQUÍMICA , pero yo creo que es más fácil estudiarlo después de las entalpías 



Primer principio de la termodinámica ver explicación


∆H=∆H+∆nRT

Siendo
∆H la variación de entalpía (kJ)
∆U la variación de energía interna (kJ)
∆n número de moles gaseosos de los productos – número de moles gaseosos de los reactivos
T temperatura (K)
Importante   R= 8,31·10-3 kJ/K·mol

También tenemos que saber que :

Qp=∆H ( calor a presión constante)

Qv=∆U ( calor a volumen constante)

W= ∆nRT ( trabajo)



Ejercicios resueltos ver solución

A partir de la siguiente ecuación termoquímica en condiciones estandar:

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ

Calcula :
a) Variación de la energía interna
b) Qp
c)Qv

d) trabajo



Ir a índice del curso de TERMOQUÍMICA http://goo.gl/4cYhxQ


varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque
como apoyar al profesor10demates

Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS y retwiterame en las siguientes redes sociales:


No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada