QUÍMICA 2 º BACHILLERATO EXAMEN FINAL

Ejercicios y problemas resueltos de exámenes , pdf ,  Química 2º bachillerato , 







Mas que un examen lo que vamos a realizar es un repaso para preparar el examen final de Química de segundo de bachillerato , y también la selectividad . Si ves que flojeas en algún tema estudiarlo en el curso para aprobar química de 2º de bachillerato .
En esta prueba no incluyo , la parte teórica de propiedades periódicas , enlace químico , y tampoco formulación orgánica .

Cálculos en química

01 En un matraz aforado de 250 ml se mezclan 150 ml de disolución NaOH de concentración 80 g/l con 100 ml de disolución de NaOH 6 M, enrasando el matraz, a continuación, con agua destilada. Halla la concentración, expresada en g/l y en mol/l, de la disolución obtenida. Ver solución

02 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución

03 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener  5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 


Termoquímica


04 La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2

05 Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H(g) →C2H6 (g)
a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.

06Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)  ver solución
a) Calcule ∆So de la reacción.
b) Calcule ∆Ho de la reacción.
c) Calcule ∆Go de la reacción.
S0 (J/mol·K )
∆Ho (KJ/mol)
CO (g)
197,7
-110,4
Cl2 (g)
222,8
0,0
COCl2 (g)
288,8
-222,8



Puedes relajarte un rato disfrutando con mi nuevo canal de experimentos



Equilibrio químico

07 En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g).
Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.


08 En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g), cuya Kc vale 23,2.
Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.



Precipitación y solubilidad


Ejercicios resueltos ver solución
A 25ºC el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es 3,5·10-11. calcular su solubilidad


Ejercicios resueltos ver solución
El producto de solubilidad del yoduro de plomo (II)  es 9,8·10-9. calcular su solubilidad en
a) Agua destilada
b) En una disolución 0,5 M de KI


Acido y base


09 Calcular el grado de disociación y el ph de una disolución 0,2 Molar de ácido acético
Dato : Ka=1,8·10-5 ver solución


10 Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante . ver solución



En el siguiente experimento puedes ver como una reacción ácido base hincha un globo https://www.youtube.com/watch?v=T2BP3HbiJaE


Redox y Pilas

11 La reducción de permanganato de potasio, KMnO4, hasta ión Mn2+, en presencia de ácido sulfúrico, puede realizarse por adición de hipoclorito de potasio, KClO, que se oxida a ión clorato, ClO3-
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión electrón. Ver en Instagram
c) ¿Qué volumen de una disolución que contiene 15,8 g de permanganato de potasio por litro podrá ser tratada con 2 litros de otra disolución que contiene 9,24 g por litro de hipoclorito de potasio?
Solución ionica 4 KMnO4 +5KClO + 6H2SO4→5ClO3- +4Mn2+ +6H20
S molecular 4 KMnO4 +5KClO + 6H2SO4→5KClO3 +4MnSO4 +2K2SO4+6H20
b) V = 1.6 L.


12 El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para producir nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio y agua.
a) Ajusta la reacción en medio básico por el método del ión electrón. Ver en Instagram
b) Calcula los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75 %.

2 MnO2 + 3 KNO3 + 2 KOH → 2 KMnO4 + 3 KNO2 + H2O.
Solución : b) 127,3 g.

13 Indica las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo , la reacción global de la pila  y la fuerza electromotriz de las pilas galvánicas construidas con los siguientes electrodos :
a) E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V. ver solución

b) E0 (Ag+/Ag) = 0,8 V; E0 (Cd2+/Cd) = – 0,40 V; ver solución



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1 comentario:

  1. Muchísimas gracias, he estudiado toda la química este curso contigo, y me has hecho aprobarla. Mañana tengo el global para subir nota (si se puede jiji) y me ha venido genial el repaso!

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