Examen de física y química 1º bachillerato resuelto

Ejercicios y problemas resueltos de fisica y química  1º  bachillerato , 



Mas que un examen lo que vamos a realizar es un repaso para preparar el examen final de Física y química  de 1 º bachillerato , Están desarrollados todos los temas excepto el MAS .Si ves que flojeas en algún tema estudiarlo en el curso para aprobar FISICA Y QUÍMICA 1º de bachillerato .

FISICA

Cinemática

00 Un avión que vuela a 400 m de altura, a 900 km/h, debe destruir un polvorín. ¿A qué distancia horizontal del polvorín debe dejar caer la bomba para destruirlo? Ver solución

01
Un volante de 50cm de radio gira a 180 rpm. Si es frenado y se detiene en 20 segundos, calcula: ver video
a) La velocidad angular inicial en radianes por segundo.
b) La aceleración angular y tangencial
c) El numero de vueltas dadas en 20 segundos.

02 Messi centra un balón con una velocidad de salida de 20 m/s y un ángulo con el suelo de 60 º. El balón golpeará en la cabeza de Iniesta (sin saltar ni agacharse) situado a 34.3 m de distancia. Halla:
a)La altura Iniesta. Ver solución
b) Indica la velocidad del balón en el momento de golpear la cabeza. Ver solución


Dinámica

03 Se arrastra un cuerpo de masa m= 25Kg por una mesa horizontal , con una fuerza F=80N que forma un angulo de 60 grados y coeficiente de rozamineto μ=0,1 calcular : ver solución
a) aceleración
b) velocidad a los 3 segundos


04 En un plano inclinado se abandona un cuerpo que desliza por él. Su ángulo de inclinación 30º y el coeficiente de rozamiento 0,2.
a) Calcular la aceleración del cuerpo
b ) si inicialmente estaba a una altura de 8 metros . ¿velocidad al llegar al suelo?



Dinámica Circular

05 Una bola de 1 kg de masa está atada a una cuerda de 0.5 m, y gira a v = 5 m/s describiendo una circunferencia vertical. Calcular la tensión de la cuerda cuando la bola se encuentra:          
a)En el punto más bajo de su trayectoria.
b)En el punto medio de su trayectoria.
c)En el punto más alto de su trayectoria.
Ver parte 1   parte 2

Cantidad de movimiento


Una escopeta de masa 5,8 kg lanza un proyectil de masa 20 g con una velocidad de 750 m/s. ¿cuál será la velocidad de retroceso de la escopeta?.



Un coche de 800 kg marcha a 20m/s cuando choca frontalmente con otro coche de 1000 kg que circulaba a 30 m/s . Si después de la colisión ambos vehículos quedan unidos, determinar la velocidad con la que se moverá el conjunto resultante de la colisión. 

Puedes DISFRUTAR un rato  con mi nuevo canal de experimentos
https://www.youtube.com/c/profesor10experimentos

Trabajo y energía


08 Una vagoneta circula por una montaña rusa desde un punto A situado a 50 m de altura con una velocidad de 5 m/s. Posteriormente pasa por otro punto B situado a 20 metros de altura. ¿Qué velocidad llevará al pasar por B?

09 En un momento dado, un cuerpo que se desliza por una superficie horizontal tiene una velocidad de 10 m/s. Si la masa del cuerpo es de 2 Kg y el coeficiente de rozamiento es 0,2 Calcula:
a) El trabajo realizado por la fuerza de rozamiento.
b) La distancia que recorre hasta parar.

Electroestática


Dos cargas puntuales Q1 = 2μC y Q2 = – 3μC están situadas en los
 puntos de coordenadas en metros  (0,4) y (3,0), respectivamente . Calcular:
El vector campo eléctrico en el origen de coordenadas. Dato: K = 9 · 109 Nm2/C
Cantidad de sustancia El mol


11 Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(H2SO4) = 98 gr/mol   parte 1 parte 2  parte 3

a) 5 1023 moléculas de H2O
b) 8 1023 moléculas de CO2
c) 2 moles de H2SO4
d) 3 moles de CO2
e) 36 gr de CO2
f) 120 gr de H2SO4


Gases

12 Un recipiente cerrado de 20 l. contiene gas oxígeno a 200ºC y 740 mmHg. Calcula: ver solución
a)  Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
Datos : Masas atómicas  O=16 ; ver solución

Fórmula empírica y molecular


13 En 4.83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Halla su fórmula molecular si esos gramos del mismo, a 18 ºC y 740 mm de Hg, ocupan un volumen de 2.82 litros. Ver solución


Disoluciones


14 El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 11,32M    ver solución

15 Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 7,6mL    ver solución

16 Determina las molaridades de las disoluciones preparadas mezclando 50 ml de ácido nítrico 0,25 M con:
 a) 80 ml de agua ver solución

 b) 120 ml de ácido nítrico 1,5 M ver solución

Reacciones químicas

17El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5  ver solución


18El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del 85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución
FeS (s) + H2SO4(aq)  ®  FeSO4 (aq) + H2S (g)

19En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene .Datos  Masas atómicas H= 1; N=14   Ver solución

Puedes DISFRUTAR un rato  con mi nuevo canal de experimentos
https://www.youtube.com/c/profesor10experimentos

Termoquímica

20Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H(g) →C2H6 (g)
a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.





No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada